Vidéo : Réactions d'oxydoréduction et spontanéité

On se base d'abord sur un exemple, montrant que le plomb peut oxyder l'aluminium, mais pas le cuivre, dans des conditions standard. On valide ensuite la "règle du gamma" en calculant le potentiel de cellule à l'aide des potentiels standard de réduction, et en vérifiant qu'il est positif. On fait enfin le lien entre ce potentiel et l'énergie libre de Gibbs, et donc la spontanéité de la réaction. Cela permet aussi d'expliquer les séries de réactivité.